モルとアボガドロ数
モルとは
「モル」とは原子や分子の単位のことです。原子や分子はご存知のとおり、とても小さいですがちゃんと重さを持っています。しかし、１個単位では測定ができません。そのため「モル」という単位が誕生しました。
原子や分子 6.02×1023個 ＝ １モル とした。
602000000000000000000000 個 = 1モル
鉛筆12本を１ダースとしたのと同じです。
そして、このかたまりのことを世界共通の基準として アボガドロ数 としました。
アボガドロ数 NA = 6.02×1023 [mol-1]
従って、1モルの気体に含まれる分子の数は、気体の種類に関係なく一定の6.02×1023 となります。（１ダースに含まれる鉛筆の本数は鉛筆の種類に関係なく12本です。）
ここで0℃の空気100L（リットル）に含まれるモル数 及び 分子の数 を求めてみます。
状態方程式 PV=nRT より
P ：大気圧 1.013×105Pa
V ：体積 100L = 0.1m3
R ：気体定数 8.31 J/(K・mol)
T ：温度273K (0℃)
モル数 n = PV/RT
= (1.013×105×0.1)／(8.31×273) = 4.46 mol
従って、1mol = 100 ／ 4.46 = 22.4 L より、
標準状態（1気圧、0℃）では 1mol = 22.4 L となります。
また、100Lの空気に含まれる分子の数 n は
n = 4.46 × 6.02×1023 = 2.68×1024 個 となります。
＼ 機械設計者向け「eラーニング」でスキルアップ！ ／
独自開発されたMONO塾の「ステップ式学習プログラム」＜法人採用実績：600社以上＞
当サイトの記事は、無料会員登録をすることでPDFファイルで読むことができます。また、印刷することも可能です。設計者に必要となる製図、材料力学、機械要素など全部で１８種類のテキストを無料でダウンロードしていただけます。
ダウンロードの詳細はこちらからご確認ください。
カテゴリーメニュー
スポンサード リンク
